Физика. Волькенштейн В.С. Реальные газы.

В данной главе представлены задачи по физике из раздела Реальные газы задачника Волькенштейна Е.А.

6.1 В каких единицах системы СИ выражаются постоянные а и b, входящие в уравнение Ван-дер-Ваальса?

6.2 Пользуясь данными о критических величинах T

6.3 Какую температуру T имеет масса m=2 г азота, занимающего объем V=820 см3 при давлении p=0,2 МПа? Газ рассматривать как:

6.4 Какую температуру Т имеет масса m=3,5 г кислорода занимающего объем V=90 cм

6.5 Масса m=10 г гелия занимает объем V=100 см

6.6 Количество

6.7 В закрытом сосуде объемом V=0,5 м

6.8 Количество

6.9 Количество

6.10 Найти эффективный диаметр σ молекулы кислорода, считая известными для кислорода критические значения T

6.11 Найти эффективный диаметр σ молекулы азота двумя способами:

6.12 Найти среднюю длину свободного пробега

6.13 Найти коэффициент диффузии D гелия при температуре t=17° С и давлении p=150 КПа. Эффективный диаметр атома σ вычислить, считая известными для гелия критические значения T

6.14 Построить изотермы p=f(v) для количества

6.15 Найти давление p

6.16 Для водорода силы взаимодействия между молекулами незначительны; преимущественную роль играют собственные размеры молекул. Написать уравнение состояния такого полуидеального газа. Какую ошибку мы допустим при нахождении количества водорода

6.17 В сосуде объемом V=10 л находится масса m=0,25 кг азота при температуре t=27° C. Какую часть давления газа составляет давление, обусловленное силами взаимодействия молекул? Какую часть объема сосуда составляет собственный объем молекул?

6.18 Количество

6.19 Масса m=20 кг азота адиабатически расширяется в вакуум от объема V

6.20 Количество

6.21 Какое давление p надо приложить, чтобы углекислый газ превратить в жидкую углекислоту при температурах t

6.22 Найти плотность ρ

6.23 Найти плотность

6.24 Количество

6.25 Количество

6.26 Во сколько раз давление газа больше его критического давления, если известно, что его объем и температура вдвое больше критических значений этих величин?

7.1 В таблице 8 дано давление водяного пара, насыщающего пространство при разных температурах. Как составить из этих данных таблицу m масс водяного пара в объеме V=1 м

7.2 Найти плотность

7.3 Во сколько раз плотность ρ

7.4 Во сколько разных плотность

7.5 Какая масса m водяного пара содержится в объеме V=1 м

7.6 В замкнутом объеме V=1 м

7.7 Температура комнаты t

7.8 Найти число n молекул насыщенного водяного пара, содержащихся в единице объема при температуре t1=30° C.

7.9 Масса m=0,5 г водяного пара занимает объем V